LEI DAS UNIDADES DE MEDIDA:
- Se estiver escrito 'Tamanho Único', é porque não serve em ninguém, muito menos em você...

LEI DA GRAVIDADE:
- Se você consegue manter a cabeça enquanto à sua volta todos estão perdendo, provavelmente você não está entendendo a gravidade da situação.

LEI DA QUEDA LIVRE:
- Qualquer esforço para se agarrar um objeto em queda, provoca mais destruição do que se o deixássemos cair naturalmente.
- A probabilidade de o pão cair com o lado da manteiga virado para baixo é proporcional ao valor
do carpete.

LEI DA ATRAÇÃO DE PARTÍCULAS:
- Toda partícula que voa sempre encontra um olho aberto.

COISAS QUE NATURALMENTE SE ATRAEM:
- Tornozelo e pedal de bicicleta,
- Leite fervendo e fogão limpinho,
- Político e dinheiro público Dedinho do pé e ponta de móveis,
- Camisa branca e molho de tomate,
- Tampa de creme dental e ralo de pia,
- Café preto e toalha branca na mesa,
- Chuva e carro trancado com a chave dentro.

Qual a diferença entre gás, vapor e fumaça?

O gás é um dos estados físicos da matéria, que não possui forma nem volumes definidos, e é basicamente uma coleção de partículas que possuem movimentos aleatórios. Ex: O oxigênio na temperatura ambiente. O vapor é uma substância no estado gasoso que possui uma temperatura menor à sua temperatura normal, ou seja, ele pode ser transformado em um líquido ou sólido apenas pelo aumento de sua pressão, sem que seja preciso reduzir sua temperatura. Ex: O gás de cozinha, que apesar de ser chamado de gás, ele é um vapor (já que na temperatura ambiente ele está no estado líquido dentro do bujão). Já a fumaça é um gás que resulta de uma combustão ou pirólise, definido como o transporte de gases ou partículas (sejam elas solídas ou líquidas) pela atmosfera. Ex: Combustão dos motores de um avião.

Fontes: 01, 02, 03, 04, 05

Gás Ideal

O gás ideal, ou perfeito, é um gás hipotético composto por partículas pontuais que se movem de forma aleatória e que não se interagem, por isso suas moléculas ocupam um espaço desprezível e possuem forças também desprezíveis entre elas. É um conceito útil, já que este obedece à lei dos gases ideais (relação entre a pressão, o volume e a temperatura).

Esse modelo de gás tende a falhar nas mais baixas temperaturas ou mais altas pressões, já que nesses casos as forças entre suas moléculas e o tamanho destas tornam-se importantes. Em condições ambientais normais de temperatura e pressão padrão, a maioria dos gases reais se comporta como um gás ideal. Mas desses gases, o que mais se aproxima do ideal são os monoatômico, quando encontrados em baixa pressão e alta temperatura.

Você pode conhecer mais sobre os gases ideias nesses sites: fonte1, fonte2, fonte3

Diferença entre as brisas marítimas e terrestres

Brisa marítima: é a brisa ou vento próximo a superfície no sentido do mar para o continente.

Brisa terrestre: é um fenômeno que acontece a noite, onde as superfícies sobre a terra se esfriam mais rapidamente que as superfícies das águas, assim o ar frio sobre a terra irá fluir para o corpo de água.

Fonte:

http://br.answers.yahoo.com/question/index?qid=20090721090406AAPnnh3

Feitos de Clapeyron na física d na quimica

Benoit Paul Émile Clapeyron, além de engenheiro era físico e de fundamental importância na química e na física, nascido em 1799 e morreu aos 65 anos.

Na física este teve participação na criação da Termodinâmica; ramo que estuda os efeitos causados pela variação da pressão, temperatura e volume. E na química estabeleceu relação quatros variáveis físicas de um gás: temperatura (T), pressão(p), volume(V) e o numero de mols(n). Com a seguinte formule: p.V=n.R.T

• R é a constante universal dos gases, cujo valor pode ser escrito das seguintes formas:

R = 8,31 (N/m²).m³/mol.K ou R = 8,31 Joule/mol.K

• E n é número de mol do gás, cujo valor pode ser determinado a partir da razão entre a massa do gás e a massa molar do mesmo, ou seja:

n = m/M

Fonte:

http://www.brasilescola.com/fisica/a-equacao-clapeyron.htm

Merecem lugar no blog de fisica

Boletim de Albert Einstein

Albert Einstein no Brasil