O gás ideal, ou perfeito, é um gás hipotético composto por partículas pontuais que se movem de forma aleatória e que não se interagem, por isso suas moléculas ocupam um espaço desprezível e possuem forças também desprezíveis entre elas. É um conceito útil, já que este obedece à lei dos gases ideais (relação entre a pressão, o volume e a temperatura).
Esse modelo de gás tende a falhar nas mais baixas temperaturas ou mais altas pressões, já que nesses casos as forças entre suas moléculas e o tamanho destas tornam-se importantes. Em condições ambientais normais de temperatura e pressão padrão, a maioria dos gases reais se comporta como um gás ideal. Mas desses gases, o que mais se aproxima do ideal são os monoatômico, quando encontrados em baixa pressão e alta temperatura.
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